Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chemisorption at physisorption ay ang chemisorption ay isang uri ng adsorption kung saan ang sangkap na adsorbed ay hawak ng mga bono ng kemikal samantalang ang physisorption ay isang uri ng adsorption kung saan ang sangkap na adsorbed ay hawak ng intermolecular na puwersa.

Ang Chemisorption at physisorption ay pangkalahatang mahalagang konseptong kemikal na magagamit namin upang ilarawan ang mekanismo ng adsorption ng isang sangkap na nasa isang ibabaw. Ang Chemisorption ay ang adsorption sa pamamagitan ng kemikal na paraan habang ang physisorption ay ang adsorption sa pamamagitan ng pisikal na paraan.

NILALAMAN

1. Pangkalahatang-ideya at Pangunahing Pagkakaiba 2. Ano ang Chemisorption 3. Ano ang Physisorption 4. Side by Side Comparison - Chemisorption vs Physisorption sa Tabular Form 5. Buod

Ano ang Chemisorption?

Ang Chemisorption ay ang proseso kung saan ang adsorption ng isang sangkap sa isang ibabaw ay hinihimok ng paraan ng kemikal. Dito, ang adsorbate ay nakakabit sa ibabaw sa pamamagitan ng mga bono ng kemikal. Samakatuwid, ang mekanismo na ito ay nagsasangkot ng isang reaksiyong kemikal sa pagitan ng adsorbate at sa ibabaw. Dito, ang mga bono ng kemikal ay maaaring masira at mabuo nang sabay. Bukod dito, ang mga species ng kemikal na bumubuo ng adsorbate at ibabaw ay sumasailalim ng mga pagbabago dahil sa pagbubuklod at pagbuo ng bono na ito.

Ang isang karaniwang halimbawa ay ang kaagnasan, na kung saan ay isang macroscopic na kababalaghan na maaari nating obserbahan mula sa hubad na mata. Bukod dito, ang mga uri ng mga bono na maaaring mabuo sa pagitan ng adsorbate at ibabaw ay kasama ang mga covalent bond, ionic bond at hydrogen bond.

Ano ang Physisorption?

Ang Physisorption ay ang proseso kung saan ang adsorption ng isang sangkap sa isang ibabaw ay hinihimok ng pisikal na paraan. Ibig sabihin; walang mga formasyong bono ng kemikal, at ang prosesong ito ay nagsasangkot ng mga intermolecular na pakikipag-ugnayan tulad ng mga puwersa ng Van der Waal. Ang adsorbate at ibabaw ay umiiral nang buo. Samakatuwid, walang paglahok ng elektronikong istraktura ng mga atom o molekula.

Pangunahing Pagkakaiba - Chemisorption vs Physisorption

Ang isang karaniwang halimbawa ay ang mga puwersa ng Van der Waals sa pagitan ng mga ibabaw at buhok ng paa ng mga geckos, na tumutulong sa kanila na umakyat sa mga vertical na ibabaw.

Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Chemisorption at Physisorption?

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chemisorption at physisorption ay na sa chemisorption, ang mga bono ng kemikal ay humahawak ng adsorbed na sangkap samantalang, sa physisorption, intermolecular na puwersa ay humahawak ng mga adsorbed na sangkap. Bukod dito, ang chemisorption ay maaaring makabuo ng mga bono ng hydrogen, covalent bond at ionic bond ngunit ang mga form ng physisorption ay mga pakikipag-ugnay sa Van der Waal lamang. Kaya, maaari nating isaalang-alang din ito bilang isang pagkakaiba sa pagitan ng chemisorption at physisorption. Ang nagbubuklod na enerhiya para sa chemisorption ay mula sa 1-10 eV habang sa physisorption ito ay tungkol sa 10-100 meV.

Sa ibaba ng infographic ay nagpapakita ng higit pang mga paghahambing tungkol sa pagkakaiba sa pagitan ng chemisorption at physisorption.

Pagkakaiba sa pagitan ng Chemisorption at Physisorption sa Tabular Form

Buod - Chemisorption vs Physisorption

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng chemisorption at physisorption ay ang chemisorption ay isang uri ng adsorption kung saan ang mga bono ng kemikal ay nagtataglay ng adsorbed na sangkap, samantalang ang physisorption ay isang uri ng adsorption kung saan ang mga intermolecular na puwersa ay humahawak ng mga na-ad na sangkap.

Sanggunian:

1. Murr, Le "Imaging mga System at Material Characterization." Characterization ng Mga Materyal, vol. 60, hindi. 5, 2009, p. 397–414., Doi: 10.1016 / j.matchar.2008.10.013.

Imahe ng Paggalang:

1. "Hydrogenation on catalyst" Ni Michael Schmid - Ang pagguhit ay nilikha ang aking sarili (CC BY 1.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia